Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如下表所示：

化學式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離常數	1.8×10－5	Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5	Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________。

（3）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】HS- H2C2O4>CH3COOH>H2S HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O 1.0×10－4

【解析】

同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-；根據強酸制備弱酸的規律分析NaHS溶液與NaHC2O4反應的產物；根據H2S的電離平衡常數進行計算（以第一步為主）。

（1）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-，所以酸性最強的是H2C2O4，最弱的是HS-；

故答案是：HS- ；

（2）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-；所以CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；

故答案是：H2C2O4>CH3COOH>H2S；

（3）由于酸性HC2O4-＞H2S＞HS-，所以NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應生成H2S和C2O，離子方程式為：HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O；

故答案是：HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O；

（4）H2S屬于弱酸，電離程度較小，以第一步電離為主； 已知H2SHS-+H+，Ka1＝1.0×10－7，設0.1 mol·L－1H2S溶液中，氫離子濃度C(H+)=x mol·L－1，則根據電離平衡常數可知：Ka1= C(H+) C(HS-)/c（H2S），由于C(H+) ≈C(HS-)，所以：C2(H+)/0.1=1.0×10－7，C(H+)=10-4 mol·L－1；

故答案是：1.0×10－4。