Question

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據溶液稀釋過程中溶質的量是不變的規律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此應該選擇10mL量筒；據此進行分析。

結合以上分析可知，實驗步驟是：用10 mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉移到100 mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10 mL量筒、⑥膠頭滴管、③50 mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D。