【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
（1）基態硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。
（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化；Cu2+也易和NH3形成配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________。
（3）與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學式）。
（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成。該物質的晶體屬于_________晶體。
（5）與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示
下列說法正確的懸
A. △H1<0，△H2>0
B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C. 反應①②③的平衡常數滿足關系；K1·K2=K3
D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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【題目】工業廢氣H2S經資源利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱量
D. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區
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【題目】現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
A．5項 B．4項 C．3項 D．2項
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？____。
（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______（雙選）。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等
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【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象，下列說法不正確的是（ ）
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是
物質 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸鉀固體（氯化鈉） | 蒸餾水 | 重結晶 |
B | 二氧化碳（氯化氫） | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷（乙烯） | 硫酸 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結構簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：
①右池是____________池；
②電極b是_______極，其電極反應式為__________________。
③通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產生N2的體積為__________（標準狀況）。
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