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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是

	物質	試劑	分離方法
A	硝酸鉀固體（氯化鈉）	蒸餾水	重結晶
B	二氧化碳（氯化氫）	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	硫酸	洗氣

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解：A．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則物質溶于水，降溫結晶析出硝酸鉀，以此分離，故A正確； B．HCl、二氧化碳均與飽和碳酸鈉反應，不能分離，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．二者均與NaOH反應，應利用飽和碳酸鈉溶液充分振蕩、分液來除雜，故C錯誤；
D．乙烯與硫酸不反應，不能除掉雜質，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化物的敘述正確的是（）

A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

則反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某溫度下，向容積為100 ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發生反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物質X的濃度變化曲線如下圖所示。

①前5s內，v(H2O)=__________。

②該條件下的平衡常數K=_______。

（3）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0——15min）中NO的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____（填“向左”“向右”或“不”）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____。

（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入如圖所示的電解池（電極為惰性材料）中進行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2。

①寫出第二步反應的化學方程式_________。

②若垃圾滲濾液中氨氮物質的含量為1.7%，則理論上電解1t該污水，電路中轉移的電子數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產物都是葡萄糖
B.淀粉和纖維素互為同分異構體，水解產物都是葡萄糖
C.蛋白質在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸
D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。