【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中發生鈍化
C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態的是__________。
A 氣體的平均摩爾質量不變
B N2、H2的反應速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比
F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列因果關系表述正確的是( )
A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維
B. NH3易溶于水，可用作制冷劑
C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A. 該反應中Cl－為還原產物
B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2
C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
D. 氧化性：ClO－比 N2強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體 (考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )
A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e
B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g
C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e
D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
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