【題目】下列物質分類正確的是
選項 | A | B | C | D |
酸性氧化物 | CO | CO2 | SO3 | SiO2 |
混合物 | 膽礬 | 氯水 | 堿石灰 | 漂白粉 |
電解質 | 水 | 食鹽水 | 液氯 | 燒堿 |
A.AB.BC.CD.D
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題：
（1）合成二甲醚：
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.
已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol；
（2）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時，向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發生上述反應，10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。
①0~10min內，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______；該溫度下，該反應的平衡常數K=__________。
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。
A．v正(DME)=v逆(H2)≠0
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．c(CO):c(VAC)=4:1
③保持溫度不變，向反應釜中通入氬氣增大壓強，則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
（3）常溫下，將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。
(1)操作①的名稱是______。
(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。
(3)試劑a可以是______（填序號）。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。
(5)上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是____________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環利用。下列有關說法不正確的是
A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS
B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下廣告語中，符合科學道理的是（ ）
A.“超純凈水”絕對衛生，對人有益
B.含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大
C.無糖餅干中不含糖類物質
D.本飲料由純天然物質配成，絕對不含化學物質，對人無害
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)為原料獲得。有關工藝流程如下：
注：（1）NiCO3是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀。
（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任寫一點)
（2）在濾液Ⅱ中加入H2O2時，溫度不能太高的原因是______________________。
（3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是__________________ ，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的方法是_______________________。
（4）除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法正確的是__________________(選填序號)。
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.5左右
（5）從“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實驗步驟依次為：_________________，用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。(實驗中須使用的試劑有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸餾水)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數目為NA
B. 一定質量的某單質，若含質子數為n NA，則中子數一定小于nNA
C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中發生鈍化
C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2
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