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日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C.KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強(qiáng)

【解析】A選項(xiàng)中該原子有137-55=82個(gè)中子,正確。B選項(xiàng)由于銫比鉀的金屬性強(qiáng),所以CsOH的堿性比KOH強(qiáng),正確。C選項(xiàng)中碘的最高價(jià)應(yīng)該為+7價(jià),錯(cuò)誤。D選項(xiàng)由于F2比I2的氧化性強(qiáng),所以I-比F-還原性強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

(2)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n(N2)/n(H2)	p(MPa)
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ			10
ⅲ	480		10

A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B.根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH　　0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:　。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最小;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.原子半徑:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C.X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D.X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱

B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈

D.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.Cu2O在反應(yīng)中被氧化

B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編專題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)

A.將AlCl3溶液蒸干得到無(wú)水AlCl3

B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入鹽酸除去內(nèi)壁水垢CaSO4

C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D.將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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