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甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

【解析】據題意知,應滿足第①個反應所吸收的熱量與第②個反應所放出的熱量相等,則84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)=483.6 kJ·mol-1×n(O2),即

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A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

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請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置　 ,

E的原子結構示意圖是　　　　　　　　。

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。

A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為　　　　　　　　　　　。

(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式　。

②上述反應生成的兩種堿繼續作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數據:

物質	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。

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日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質碘和銫向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是(　　)

A.每個原子中有82個中子

B.CsOH的堿性比KOH強

C.KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強

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化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題:

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH=　　　kJ/mol。

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下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定

C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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