對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是 
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )
| A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1 |
| B．所加的燒堿溶液pH＝12.0 |
| C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是( )
| A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HY) |
| C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2 |
| B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
| C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動 |
| D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
| A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
| C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
| 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不可行或結論不正確的是
| A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH |
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 |
| C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于電解質溶液下列說法中不正確的是
A．向濃度均為 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色 沉淀，則 |
| B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： |
D．某溫度下純水中 ，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 |
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