Question

下列敘述正確的是

A．將pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸等體積混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA-比HB-更難電離，則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動

D．某溫度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液的pH＝7

Answer 1

A

解析試題分析：A、兩種溶液等體積混合后醋酸分子和醋酸根的濃度都下降為原來的一半，但兩者的比值不變，混合后氫離子濃度也不變，所以Q_C等于Ka，平衡不移動，混合后溶液的pH等于2，正確；B、若NaHA溶液和NaHB溶液都是堿性溶液，則需要考慮H₂A和H₂B的酸性才能確定溶液pH的關系，錯誤；C、平衡不移動，錯誤；D、恰好中和得到中性溶液，pH= 6，錯誤。
考點：考查電解質溶液、電離平衡、離子濃度計算知識。