Question

【題目】工業制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300 ℃條件的反應速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；

答案選B。