Question

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A. 用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅

B. 裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 裝置③的反應實質是電解水

D. 裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽極，根據金屬活動性判斷原電池的正負極，從放電順序分析電極反應。

裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽極，故A錯誤，符合題意；

裝置②是原電池，Fe做負極，故總反應方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；

裝置③實際發生的是電解水，故C正確，但不符合題意；

裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；

故選A。