Question

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應前左右壓強都相等，氣體的物質的量之比等于體積之比，令空氣的物質的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol。反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應后左右氣體的物質的量相等，右室中剩余氣體為1mol；若剩余的氣體為H2，參加反應氣體共2mol，由可知，O2有2mol×=mol，故H2有3mol-mol＝mol，故H2、O2的體積比7:2；若剩余的氣體為O2，參加反應氣體共2mol，H2有2mol×＝mol，故O2有3mol-mol =mol，故H2、O2的體積比4:5；故答案選A。