Question

【題目】Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】bd500 mL容量瓶、膠頭滴管BCAFEDA2.027.250ACD

【解析】

試題本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。

I（1）由固體配制物質的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。

（2）配制時的操作順序為BCAFED。

（3）容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；答案選A。

（4）所需NaOH固體的質量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。

II（5）根據稀釋前后硫酸物質的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應選用50mL規格的量筒。

（6）A項，濃硫酸溶于水放熱，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD。