Question

【題目】根據下列反應框圖填空。已知反應①是工業上生產化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應（E能引起溫室效應）。

（1）單質L是________；化合物A是________。

（2）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是________和________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反應的化學方程式為_______________________________。此反應的發生說明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應的現象是____________。

Answer 1

【答案】H2 NaCl ② ④ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO 符合強酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO 有黃綠色氣體生成

【解析】

由題意可知，E為引起溫室效應的氣體，則E為CO2；由⑤是實驗室鑒定CO2的反應，可知G為Ca（OH）2，B為H2O，反應①是高溫分解石灰石的反應，C為CaCO3，D為CaO；則反應②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應，故H為Cl2，則單質L為H2，④為制漂白粉的反應，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

由題意可知，E為引起溫室效應的氣體，則E為CO2；由⑤是實驗室鑒定CO2的反應，可知G為Ca（OH）2，B為H2O，反應①是高溫分解石灰石的反應，C為CaCO3，D為CaO；則反應②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應，故H為Cl2，則單質L為H2，④為制漂白粉的反應，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）由以上分析可知L為H2，A為NaCl，故答案為：H2；NaCl；

（2）圖中除反應①以外，反應②用于工業上制燒堿，反應④用于工業上制漂白粉，反應的化學方程式分別是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（3）E和K、J混合溶液的反應是漂白粉漂白原理反應，是利用強酸制取弱酸的原理，由酸性強的H2CO3與次氯酸鈣反應制取酸性較弱的HClO，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2HClO；符合強酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO；

（4）向漂白粉中放入少量濃鹽酸中，次氯酸鈣與濃鹽酸發生氧化還原反應，生成黃綠色的氯氣，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl（濃）= CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O，故答案為：有黃綠色氣體生成。