Question

【題目】下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1來表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　)

A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

B. H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

中和熱的定義為強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應生成1 mol H2O放出57.3 kJ的熱量。

A項、CH3COOH是弱酸，電離過程是吸熱過程，反應后放熱Q1小于57.3，故A錯誤；

B項、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱Q2大于57.3，故B錯誤；

C項、硝酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，硝酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出的熱量Q3為57.3，故C正確；

D項、H3PO4是中強酸，電離過程是吸熱過程，反應后放熱Q4小于57.3，故D錯誤。

故選C。