【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 3mol/L B. 1. 2mol/L
C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L
【答案】B
【解析】還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=
計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值，再根據(jù)c=
計(jì)算原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。
詳解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為
=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×(3-2)+
[0-(-1)]=0.1mol×2，計(jì)算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度
=1.2mol/L，
所以B選項(xiàng)是正確的。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標(biāo)準(zhǔn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測(cè)表明，我國(guó)吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過(guò)了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：
相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(1) NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。
(2) 一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率，可對(duì)礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。
(4) 為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；
步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。
A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃
(5) 如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。
(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1來(lái)表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) ( )
A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
B. 
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
D. 
H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ 
Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－Q4 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O
C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存
D. 溶液乙一定是AlCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
⑶ 過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－
⑷ 碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合共熱： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ 
CO32－ + NH3↑ + 2H2O
⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑
⑹ MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O
⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋
⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O
⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ
⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過(guò)量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2
A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
性質(zhì) | 用途 | |
A | 硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 | 制備木材防火劑 |
B | 硅酸溶膠具有 吸附水分的能力 | 硅作半導(dǎo)體的材料 |
C | 二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高 | 氫氟酸在玻璃上刻花紋 |
D | 焦炭具有可燃性 | 焦炭還原二氧化硅 冶煉粗硅 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A. X、W、Z的原子半徑依次遞減
B. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減
C. 根據(jù)元索周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
D. 最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試確定 200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________；
(2)取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__________，其存在的最高溫度是__________；
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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