【題目】科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能。澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15
(埃，1=1×10-10m)，呈現離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是( )
A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B. 共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限
C. NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵
D. 離子晶體可能含有共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】過氧化鈣(
)在室溫下穩定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應：
，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解
D.反應過程中
不斷中和
和過氧化氫生成的
，促進反應進行
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【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是( )
已知：
，
A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗
B.
中含有
個
鍵
C.銀氨溶液不能長期存放，需要現用現配
D.
固體可溶于氨水得到銀氨溶液
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②__________，
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：__________。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要__________(填儀器名稱)。
③根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
A．Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 |
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) |
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 |
D．容量瓶未經干燥使用 |
其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)
④裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____________。
（3）CuSO4晶體的構成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；
（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構型是__________________________；
（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。
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【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應；
NOx的去除率=1－
×100%
①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。
②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。
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【題目】如圖是H2 和Cl2 反應生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（ ）
A. 反應物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量
C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1
D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ
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