【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是( )
已知：
，
A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗
B.
中含有
個
鍵
C.銀氨溶液不能長期存放，需要現用現配
D.
固體可溶于氨水得到銀氨溶液
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]
高錳酸鉀（
）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為
，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類物質，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱是________________；C物質的結構簡式是________________。
（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。
（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。
（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉化？__________________________________________________________________。
（5）設計一條由
出發，制備
的合成路線（合成路線常用的表示方式為：
）______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：
回答下列問題：
（1）A是：____________， I是：____________（填化學式）；
（2）按要求寫出下列反應的方程式：
Ⅰ.①的化學方程式：______________________________；
Ⅱ.②的化學方程式(同時用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況)：________________；
Ⅲ. J與過量的澄清石灰水反應的離子方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
+Br2
+HBr
已知：(1)間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_______，錐形瓶中應為_______（填化學式）溶液。
(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_________。
A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的________(填化學式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_______。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止_______。
(6)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為___。
(7) 
是一種重要的醫藥中間體。請設計合理方案用
合成這種中間體。(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。_______
例如：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子（小球大小只代表種類不同，與原子半徑大小無關），該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是 ( )
A. 該化合物的化學式是Al2Cl6
B. 該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電
C. 該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體
D. 該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術觀測化學反應時原子的運動”成為可能。澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15
(埃，1=1×10-10m)，呈現離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是( )
A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B. 共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限
C. NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵
D. 離子晶體可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）5.4 g H2O的物質的量是_____，含有_________個水分子（用NA表示），含有____mol H。
（2）11.2L NH3（標況）約含_____ mol氫原子，_____ g的氮原子。
（3）6.02×1022個OH 的質量為____，含有質子的物質的量為_____，含有電子的物質的量為__ 。
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_______。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
（5）物質的量相同的CO2和O2，其所含原子數目之比為_____，所含氧原子數目之比為______；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。
已知：
CH3CH2Cl
CH3CH2CNCH3CH2COOH
（1）下列說法正確的是______
A．化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應B．化合物E具有弱堿性
C．化合物X能發生加成、取代、還原反應
D．化合物Y的分子式為C20H23NO4
（2）化合物C的結構簡式______
（3）寫出D+E→X的化學反應方程式______
（4）寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式______
1H-NMR譜和IR譜檢測表明：
①分子中有4種化學環境不同的氫原子；
②分子中含有苯環、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl
（5）請設計以苯和乙烯為原料制備
的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________
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