Question

硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式___________________；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是
 ______________。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl， HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式__________________
(2)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：__________________；
步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0 g
CuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量／原始固體質量）與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為___________；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

Answer 1

(1)①3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄ + CO₂；CO太多導致Fe₃O₄還原為鐵，CO太少，Fe₂O₃轉化成Fe₃O₄的轉化率不高；②CaCl₂ + SiO₂ + H₂OCaSiO₃+2HCl
(2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重。 重復本操作，直至兩次稱量質量差不超過0.1g
(3)CuSO₄·3H₂O；D