Question

【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實線)，下列有關(guān)說法正確的是(已知1g3=0.48)

A. y值為3.48

B. a與b兩點c(Ca2+)之比為50：3

C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L

D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．未滴加Na2SO4溶液時pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，a點為滴加10mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，此時恰好完全反應，此時溶液中c(Ca2+)= c(SO42-)=mol/L=3.0×10-3mol/L，pCa=－lgc(Ca2+)=－lg(3.0×10-3)=3-lg3=2.52，即y值為2.52，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L，b點溶液中加入Na2SO4的體積為20mL，則溶液中c(SO42-)=mol/L，則此時溶液中c(Ca2+)=mol/L=2.7×10-4mol/L，所以a點和b點溶液中c(Ca2+)之比為(3.0×10-3mol/L):(2.7×10-4mol/L)=100:9，故B錯誤；C．未滴加Na2SO4溶液時pCa=1，可知原溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，原CaCl2溶液濃度為0.1mol/L，故C錯誤；D．CaSO4的溶解度比CaCO3的大，前者Ksp數(shù)值更大，因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液時，溶液中Ca2+下降的快，則pCa值相對較大，圖象應在原圖像上方，故D正確；故答案為D。