Question

【題目】回答下列問題：

（1）用“>”或“<”填寫下表。

非金屬性	熔點	沸點（同壓）	鍵能
P___S	MgO ___CaS	CF4 ___SiCl4	H-Cl___H-Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序為____。

②NH2OH中N原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

Answer 1

【答案】＜ ＞ ＜ ＞ H<N<O sp3 NH2OH分子與H2O分子間存在氫鍵 7×6.02×1023

【解析】

（1）同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性P<S；MgO和CaS都屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)，晶格能與所帶電荷數(shù)、離子半徑有關(guān)，即離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點越高，Mg2＋、O2－的半徑小于Ca2＋和S2－的半徑，CaS晶格能小于MgO，熔點：MgO>CaS；CF4和SiCl4都屬于分子晶體，且不含有分子間氫鍵，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于CF4，即沸點：CF4<SiCl4；Cl的原子半徑小于Br，H－Cl的鍵長小于H－Br，即H－Cl的鍵能大于H－Br；

（2）①非金屬性越強，電負(fù)性越大，即電負(fù)性H<N<O；

②NH2OH中N形成3個化學(xué)鍵，含有1個孤電子對，N的雜化類型為sp3；

③NH2OH與H2O能形成分子間氫鍵，增大NH2OH的溶解性；

（3）[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為或，根據(jù)示意圖，1mol該化合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為7mol，即σ鍵數(shù)目為7NA或7×6.02×1023。