【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是
A. ①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同
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【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
A．減小壓強(qiáng) B．降低溫度
C．增大O2濃度 D．使用合適的催化劑
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【題目】實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是
編號 | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 水玻璃 | 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封 | 防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì) |
B | 硫酸亞鐵晶體 | 存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封 | 防止與空氣接觸被氧化 |
C | 濃硫酸 | 密閉保存 | 防止吸水和揮發(fā) |
D | 新制的溴水 | 存放在無色試劑瓶中，密封 | 防止揮發(fā) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ
B. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點燃條件
C. 該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是
A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能發(fā)生銀境反應(yīng)
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【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
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【題目】100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g)＋2Y(g)
Z(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L
D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大
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