Question

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大

B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

Answer 1

【答案】AB

【解析】正確答案：AB

A、正確，相當(dāng)于兩個全等的容器，加壓后合并到一個容器中，平衡正向移動，，但轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，SO2的物質(zhì)的量介于原平衡的1倍到2倍之間；C．不正確，充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于1.4p

B、正確，

2L： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

n始 2 1

n變 -2x -x +2x

n平 2-2x 1-x 2x

PV=nRT 其它條件相同時，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

x=0.9mol

196kJ/mol×0.9mol=176.4kJ

D、溫度改變，平衡常數(shù)改變。