Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44
D.7min時，反應還未達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數據可求得2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則前2min內生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A錯誤；

B、4min時，n（Y）=0.11mol，7min時n（Y）=0.10mol，是說明隨時間增長，Y的物質的量減小，說明反應正向進行，ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；

C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常數K= = =1.44，故C正確；

D、數據分析可知7min到9min，Y的物質的量不變，說明7min時，反應已達到平衡狀態，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．