【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 
值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿固體
B.升高溫度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸鈉固體
【答案】B
【解析】解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO﹣，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Ka= 
不變，c（CH3COO﹣）增大，則 
減小，故A錯誤；
B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，c（H+）增大，c（CH3COOH）減小，則 增大，故B正確；
C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則 減小，故C錯誤；
D．加少量醋酸鈉固體，電離平衡逆向移動，則氫離子濃度減小，醋酸濃度增大，則 減小，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某容器內發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，不可能為平衡狀態的是( )
A. NH3、N2、H2的物質的量都不再改變
B. NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
C. 混合氣體平均相對分子質量不再改變
D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 在轉化過程中，氮元素均被還原
B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為
，鎵元素在周期表中的位置是_______。
（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。
（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。
資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。
①傳統的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。
②當代工業上固態氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。
③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
圖中A點和C點化學平衡常數的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：
①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是
_____________________________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44
D.7min時，反應還未達到平衡狀態
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【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。
(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。
(3)反應放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________________________________________。
(5)解釋反應速率變化的原因是_______________________________________________。
(6)計算H2O2的初始物質的量的濃度________________________________________。
(7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數_______________________________________。
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） 
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是 （ ）
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小組利用如圖所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化學方程式為_____________________。
（2）裝置C的作用是_______________，加熱D裝置之前需進行的操作是___________________。
（3）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍色沉淀 | 藍色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①甲組步驟1中反應的化學方程式為_________________________。
②甲組步驟3中，溶液變紅的離子方程式為______________________。
③乙組得到的黑色粉末是_____________(填化學式)。
④乙組步驟4中，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_______________________。
（4）該裝置的改進措施除了在E裝置后加尾氣處理裝置外還需_______________________。
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