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下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃²^－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

解析試題分析：A、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構成原電池時，鐵是負極失去電子，加快鐵腐蝕，A不正確；B、根據△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，B不正確；C、水解吸熱，加熱促進水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃²^－的水解程度和溶液的pH均增大，C正確；D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數減小，D不正確，答案選C。
考點：考查金屬腐蝕、反應自發性、外界條件對水解平衡和反應速率以及平衡常數的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI₂的同時生成2n molHI

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)

cC(g)，若T₁＞T₂，則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g)

3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質A的轉化率為30％ ④ X="2"
其中正確的是