Question

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為。式中指物質的反應速率，、、、是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H2O2)/ mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、實驗1、2中v值不同，則根據v的表達式可知實驗1、2中，(H₂O₂)不相等，A不正確；B、將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合后濃度均變為0.100mol/L，因此反應開始時不可能等于0.0304 mol·L^-1·s^-1，B不正確；C、根據表中數據可知實驗1～4中與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值分別為0.760、0.765、0.757、0.755，因此與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數，C正確；D、根據v的表達式可知實驗4中雙氧水的初始反應速率是0.0151 mol·L^-1·s^-1，因此反應5秒后H₂O₂濃度一定不是減少了0.0151 mol·L^-1·s^-1×5s＝0.0755 mol·L^-1，D不正確，答案選C。
考點：考查化學反應速率的有關計算與探究