Question

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數(shù)V₂mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：        →       →        → D →     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                 ，尖嘴部分應(yīng)                       。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤(rùn)洗，使測(cè)定的濃度     （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是                                                             。 
（5）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是     。
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)   
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 ml蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用操作液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開(kāi)始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為                       。           

Answer 1

（1）C、A、B、E；        （2）便于觀察溶液顏色的變化。
（3）“0”或“0”以下某一刻度；充滿溶液，無(wú)氣泡；
（4）偏高；該錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致多消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液；
（5）A
（6）

（1）考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作。
（2）白紙能使溶液顏色的變化更清晰，便于觀察溶液顏色的變化。
（3）滴定管的刻度是自上而下逐漸增大的，所以液面應(yīng)該調(diào)節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分應(yīng)該是充滿溶液，無(wú)氣泡。
（4）錐形瓶用燒堿溶液潤(rùn)洗，則錐形瓶?jī)?nèi)堿的物質(zhì)的量增加，消耗酸的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。
（5）俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，即酸的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。將堿液稀釋，并沒(méi)有改變OH^－的物質(zhì)的量，所以測(cè)定結(jié)果不變。沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于稀釋了酸，因此消耗酸的將偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。尖嘴留有氣泡，則說(shuō)明起始讀數(shù)偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏高，答案選A。
（6）消耗酸的體積，所以原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是，所以燒堿樣品純度的計(jì)算式為。