Question

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈ Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標準狀況下）。計算樣品中Ag₂O₂的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。

Answer 1

（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
（2）Ag₂O₂＋2Zn＋4KOH＋2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄＋2Ag
（3）0.91

試題分析：（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO₃)₂溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）。
（2）Ag₂O₂＋2Zn＋4KOH＋2H₂O＝2K₂Zn(OH)₄＋2Ag
（3）n(O₂)＝224mL/22.4L·mL^－1·1000mL· L^－1＝1.000×10^－2 mol
設樣品中Ag₂O₂的物質的量為x, Ag₂O的物質的量量為y，則
248g·mol^－1 × x ＋ 232 g·mol^－1 × y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝1.000×10^－2 mol
因此解得x＝9.500×10^－3 mol、y＝1.000×10^－3 mol
所以w(Ag₂O₂)＝＝0.91
點評：本題是綜合性較強的試題，對學生的要求高。該題難易適中，有利于培養學生規范的實驗操作能力，以及規范答題能力。需要學生通過認真的審題、思考，找出問題的關鍵點，也不難得出正確的結論。