【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是 （ ）
A. H2SO4 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3
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【題目】向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為 ( )
A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgCl2S
C. AgCl＝AgI＝Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是 （ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。
（2）產生氣泡的原因是____________________。
【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的產物發生了水解
① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。
② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。
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【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1
②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4
下列有關說法正確的是
A. H2的燃燒熱為
B. 反應①使用催化劑，△H1將減小
C. 標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉移的電子數為0.1×6.02×1023
D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3
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【題目】下列離子方程式正確的（ ）
A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO 
B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO 
+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C. 電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO 
+OH﹣═CO2↑+H2O
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 植物油氫化過程中發生了加成反應
B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發生的主要反應為：
實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚。回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是_________________。
（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________。
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數就是阿伏伽德羅常數
C.17gNH3中含有的電子數為10D.N2和CO的摩爾質量相等，都是28
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