Question

【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關說法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應①使用催化劑，△H1將減小

C. 標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉移的電子數為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3，則2molH2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于△H3，所以氫氣的燃燒熱大于，選項A錯誤；B、催化劑不能改變反應的焓變，選項B錯誤；C、反應②每生成6molO2轉化24mol電子 ，則標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉移的電子數為0.2×6.02×1023，選項C錯誤；D、根據蓋斯定律，由①+②-6③得反應4CO2(g)+12H2(g)=2C2H5OH(l)+6H2O，則2△H4=△H1+△H2-6△H3，選項D正確。答案選D。