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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　　）
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應

【答案】A
【解析】解：A、甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，故A正確；

B、由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，故B錯誤；

C、陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，故C錯誤；

D、b為負極，負極發生氧化反應，故D錯誤；

故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．

實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。

(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。

(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。

(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，某溶液中由水電離產生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，下列說法正確的是（）

A. 此溶液不存在 B. 該溶液的pH可能是5

C. 該溶液的pH一定是7 D. 該溶液一定是pH＝9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 實線M表示pOH與lg的變化關系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀釋，先增大后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 沙漠地區生長的仙人掌細胞中含量最多的化合物是水

B. 脫氧核糖分子中不含氧元素，是DNA的組成成分

C. 不同生物體的DNA和RNA的核苷酸排列順序是不同的

D. 絕大多數生物體的遺傳信息都存在于DNA分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小
B.在T2時，若反應處于狀態D，則一定有V正＜V逆
C.反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＜0
D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2 ，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示，已知：物質A、B、C均為氣態，D為固態，正反應時吸熱反應，根據要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為
（2）前2 min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是　　．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數K=（保留小數點后兩位）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是　　（填選項字母）．
A.只增加A的物質的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．