Question

【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 實線M表示pOH與lg的變化關系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀釋，先增大后不變

Answer 1

【答案】B

【解析】Na2XO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，分2步水解：XO32-+H2O== HXO3-+ OH- HXO3-+ H2O==H2XO3+OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-) /c(XO32-)比值較大，當c(HXO3-) /c(XO32-)=10-4時，溶液的堿性最強，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當c(H2XO3)/ c(HXO3-)=10—9時，溶液的堿性最強，溶液 pOH=0；所以實線M表示pOH與的變化關系，A錯誤；=c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)/ c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)=Kh/Ka1，根據圖像當=0時，溶液的pOH=4；水解大于電離過程，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即：>1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯誤；Na2XO3溶液加水稀釋，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，KW不變，因此c(H+)增大；Na2XO3溶液加水稀釋，一直增大；D錯誤；正確選項B。