【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X | Y | Z | |
A | 酸 | 電解質 | 化合物 |
B | 酸式鹽 | 鹽 | 化合物 |
C | 溶液 | 分散系 | 物質 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答。
A.電解質和酸都屬于化合物，酸都是電解質，則電解質包含酸，故A正確；
B.鹽包括酸式鹽，堿式鹽，正鹽，酸式鹽屬于鹽，鹽屬于化合物，故B正確；
C.物質分為純凈物和混合物，分散系屬于混合物，按照分散質粒子直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；
D.置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，一定有化合價的變化，屬于氧化還原反應，氧化還原反應和離子反應是并列關系，是從不同角度對化學反應分類，把是否有化合價變化的反應稱為氧化還原反應和非氧化還原反應，把是否有離子參與的反應把化學反應分為離子反應和非離子反應，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩定，其原因是______。
(2)f和a所形成的物質的沸點在f相應主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。
(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構型是___，它的晶體屬于_____晶體。
(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結構如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質 A 可以是_____(填序號，下同)，其中①~⑧中的電解質有_____。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液
（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子 方程式為_________。
（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。現進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）
A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：___；
（2）鈉與水反應的離子方程式：___；
（3）碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的化學方程式：___；
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___；
（5）氯氣和石灰乳反應化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是
A.
B.
C.
D.
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【題目】(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用雙線橋標出電出電子轉移的方向與數目______________________
(2)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發生的反應可表示如下，請配平下列反應方程式： 
____、____、____、____、____、___、
(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：
①該反應的氧化劑是____________氧化產物與還原產物的物質的量比是 __________
②如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_____________
③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現象是_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。
(2)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： __________________。
(3)有濃度均為0.1 mol/L的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關系為________________。
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【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是( )
A. 氧化性：MnO2>SO
>IO
>I2
B. I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
C. 反應①②中生成等量的I2時轉移電子數之比為1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO
)
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