Question

【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質 A 可以是_____(填序號，下同)，其中①~⑧中的電解質有_____。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子 方程式為_________。

（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。現進行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑧ ①② Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO32-

【解析】

（1）若燈泡亮，說明物質A中含有大量自由移動的離子；對照電解質的概念分析，據以上分析進行解答；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，當溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據此寫出反應的離子方程式；

（3）由題干“無色溶液”排除Cu2＋(藍色)的存在；由實驗①知有OH－的存在，無Mg2＋；由實驗②知無CO32-；由實驗③知有Cl－的存在。根據電荷守恒，溶液中有Na＋存在。整個實驗過程中，NO3-不影響實驗的過程，故不能確定NO3-是有還是無。

（1）若燈泡亮，說明物質A中含有大量自由移動的離子，⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、 ⑧硫酸銅溶液中都含有大量自由移動的離子，所以能導電，剩余幾種物質中都不含有自由移動的離子，所以不能導電，故選⑤⑥⑦⑧；溶于水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，而⑤⑥⑦⑧均為混合物，③ ④均為非電解質，因此只有①干燥的氯化鈉晶體和②干燥的氫氧化鈉固體屬于電解質；

故答案是：⑤⑥⑦⑧；①②；

（2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，當溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發生反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；

（3）無色透明溶液，排除Cu2＋的存在；用紅色石蕊試紙檢驗變藍，一定有氫氧根離子，所以一定沒有銅離子、鎂離子，根據電荷守恒規律可知一定有鈉離子；另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出；加BaCl2溶液無沉淀，一定沒有碳酸根離子；另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸銀有白色沉淀生成，所以一定有氯離子；硝酸根離子無法確定是否存在；因此原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－；肯定沒有Mg2＋、Cu2＋、CO32-；

故答案是：OH－、Na＋、Cl－ ； Mg2＋、Cu2＋、CO32-。