91久久精品午夜一区二区,日韩中文字幕视频,99re在线精品

一定條件下反應 2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達到平衡狀態的標志是（　　）

A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

D．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：A．反應前后氣體的物質的量不變，混合氣體的壓強始終不變，容器內的總壓強不隨時間而變化，不能說明到達平衡狀態，故A錯誤；
B．該反應是可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態，三種氣體都共存，故B錯誤；
C．反應達到平衡狀態時，各物質的百分含量不變，則各組分的體積分數不隨時間變化，故C正確；
D．無論反應是否達到平衡狀態，AB的消耗速率始終等于A₂的消耗速率，所以不能證明達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態的實質以及判斷的依據，并注意該反應是反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強始終不變．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y為正整數）反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中一定不正確的是（　　）

A．x：y=2：1

B．v（A）：v（C）=2：1

C．A的平衡濃度為0.4mol/L

D．A與B的平衡濃度之比為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區一模）平衡常數（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數值，它只受

溫度

影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數的表達式為K=

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

．現往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發生反應：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數的值K₁=

．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K₂=0.81，可以推知平衡向

逆反應方向

移動，該可逆應的正反應為

吸熱

反應（填吸熱或放熱），此時c（H₂O）=

0.95mol/L

（保留2位有效數字）．
（3）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數為K₃．則K₃

等于

K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是

平衡常數只受溫度影響，與壓強無關

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率

相等

時，反應物與生成物的濃度

保持不變

，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s）