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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．等量H₂在O₂中完全燃燒生成H₂O(g)與生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

根據生成物總能量和反應物總能量的相對大小，把化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應的生成物總能量低于反應物總能量；等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的能量少；同溫同壓下，H₂(g)和Cl₂(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應的ΔH相同。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）
某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據

化學鍵	Si－Si	O=O	Si－O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式。
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。寫出下列電解池中總反應的離子方程式：

電解池A                                 。
電解池B                                 。
（2）若電解池A中生成3．36 L H₂（標準狀況），計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量為     mol。
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g）

2NH₃(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。
①a＝1，c＝2，則b＝      。在此情況下，反應起始時將向      反應方向（填“正”或“逆”）進行。
②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是               。
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是            ，原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反應過程中能量變化如圖所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E₂是反應②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂(g)＋

O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是( )

A．當轉移10N_A個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B．當1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH＝－196．6 kJ·mol^－1

B．C(g)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列反應屬于放熱反應的是(　　)

A．鋅粒與稀H₂SO₄反應	B．NaOH溶于水
C．KClO₃受熱分解	D．CaO溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式:SO₂(g)+O₂(g)

SO₃(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反應,最終放出的熱量(　　)

A．="196.64" kJ	B．="98.32" kJ
C．<196.64 kJ	D．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結構簡式為

，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①__________________； ②_________________。

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