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[雙選題]下列反應屬于放熱反應的是(　　)

A．鋅粒與稀H₂SO₄反應	B．NaOH溶于水
C．KClO₃受熱分解	D．CaO溶于水

金屬與酸的反應及大多數化合反應是放熱反應，NaOH溶于水不是化學變化。

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湘教考苑高中學業水平考試模擬試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年6月11日我國成功發射了“神州十號”。這標志著中國人的太空時代又前進了一大步。發射“神十”時用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2N₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol^－1

B．正交硫比單斜硫穩定

C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．等量H₂在O₂中完全燃燒生成H₂O(g)與生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO₂和 H₂O(g)轉化為 CH₄和 O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內，在第________種催化劑作用下，收集的 CH₄最多。
(2)將所得 CH₄與 H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數 K ＝ 27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10 mol，求CH₄的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
寫出由 CO₂生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量。下列說法正確的是(　　)

A．物質發生化學變化并不一定都伴隨著能量變化

B．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學

C．有能量變化的都是化學變化

D．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H₂和1 mol Cl₂中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（）

A．

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C．HCl(g)=

H₂(g)＋

Cl₂(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發生如下反應:P₄+5O₂

P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol^-1、P—O b kJ·mol^-1、P

O c kJ·mol^-1、O

O d kJ·mol^-1。
根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH,其中正確的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）工業制取Z的化學平衡常數K與T的關系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L^—1)^—2	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填序號字母）。
A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。

①A中發生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H₂SO₄的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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