Question

【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式 ．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是 ．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是： ．

Answer 1

【答案】
（1）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（2）BD
（3）銅；Cu2++2e﹣=Cu；0.08；鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕
【解析】解：（1）氧化鐵可以和鹽酸之間反應生成氯化鐵和水，當鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應得到氯化亞鐵，即2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，
所以答案是：2FeCl3+Fe=3FeCl2；（2）B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕，
所以答案是：BD；（3）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發生電極本身失電子的氧化反應，且金屬鐵為陰極，發生電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，
所以答案是：銅；Cu2++2e﹣=Cu；
②陽極上銅質量減少，陰極上銅質量增加，二者質量差為5.12g時，陰極上析出銅的質量為2.56g，根據銅和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量= =0.08mol，所以答案是：0.08；
③鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護，所以答案是：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．
【考點精析】利用金屬的電化學腐蝕與防護對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．