Question

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨能量變化，能量變化的形式有多種，不一定是熱量變化，故B錯(cuò)誤；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D．在25℃101kPa時(shí)，2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．