【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 28g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子數為6NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子數為0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C鍵數目為3NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：
（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質，其名稱為__________，該反應類型是____________
（2）反應⑥的化學方程式是______________實驗現象是__________________
（3）反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________
（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________
（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_____________________
（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物
，寫出合成路線圖_________________。
（合成路線常用的表示方法為：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氫物質的量濃度為_____；若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度變為_________；
(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應，在標準狀況下可生成多少體積的氣體？（根據化學方程式計算）___________
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【題目】（I）有下列幾組物質或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧燒堿、純堿及苛性鈉。選擇適當的序號回答有關問題：
（1）屬于第二周期ⅤA族的元素是_____________；
（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____________；
（3）互為同位素的是_____________；
（4）原子半徑最小的原子形成的分子是_____________；
（5）屬于同素異形體的是_____________。
（II）用合理的化學用語回答下列問題
（1）甲烷分子的電子式：_____________；
（2）乙烯分子的結構簡式：_____________；
（3）甲烷和氯氣光照生成一氯甲烷方程式：_____________；
（4）苯和液溴在鐵屑催化下反應生成溴苯方程式：_____________；
（5）乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉方程式：_____________。
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【題目】用Cl2生產含氯有機物時會產生HCl，利用反應4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)可實現氯的循環利用。完成下列填空：
（1）上述反應若在固定體積的密閉容器中發生,能說明反應已達平衡的是_________(選填序號)。
a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強不再改變
c．混合氣體密度不變 d．K=
（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業的硫化劑,它的分子結構與H2O2相似。下列有關說法不正確的是___(選填序號)。
a．S2C12分子中有4對共用電子對 b．S2C12分子中沒有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為-1價 d．S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構。
（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應的平衡常數K與溫度T的關系。
①Q表示X2(g)與H2(g)反應的反應熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②寫出曲線b表示的平衡常數K的表達式，K=_________________(表達式中寫物質的化學式)。
（4）向新制的氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（_______）
A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸
（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會看到白色沉淀逐漸變為淡黃色沉淀現象，請用溶解平衡原理解釋此現象____。
（6）已知BBr3與BI3的空間構型是平面三角形結構，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點低于BI3，原因是____________。
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【題目】為了探究乙醇氧化的反應機理，某研究性學習小組的學生設計了下列實驗方案：將一根粗銅絲繞成螺旋狀，稱得其質量為m1g。另取一支試管，加入3mL乙醇。
（1）將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷，可看到銅絲______（填寫現象），再稱得其質量為m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。
（2）若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，可看到銅絲__________(填寫現象)。
（3）反復多次，可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量，其質量為m3g，則m3________m1（填寫大于、小于或等于）。
（4）此實驗總的化學反應方程式為__________________。
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的( )
A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1
B.5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等
C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶性顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料，也是一種半導體材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
(1)Y在元素周期表中的位置是________。
(2)Y的最高氧化物相應水化物具有______（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）。并寫出其電離方程式______。
(3)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因是__。
(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是_______（填元素符號）。下列可以驗證這一結論的是_______（填序號）。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.氫化物的水溶性
d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的化合價
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A.a電極發生還原反應
B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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