Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯

C.b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)題給信息知乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，在燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，故a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生CH2=CH2-2e-+ H2O=CH3CHO+2H+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol乙烯，即28g，B正確；

C、b極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H＋=2H2O，C錯(cuò)誤；

D、原電池中電子只能通過(guò)導(dǎo)線和電極傳遞，不能通過(guò)溶液傳遞，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。