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1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

試題分析：A、根據C =1000ρω/M即可計算該濃硝酸的物質的量濃度；設合金的物質的量為a mol,根據電子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成：表現酸性的、表現氧化性的、過量的，除了表現氧化性的變成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸鈉，所以n（NaOH）= n（HNO₃）_總－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B錯誤，C正確；D、沉淀的質量=合金質量+氫氧根質量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO₃的物質的量是(　　)

A．0.02 mol	B．0.08 mol
C．0.10 mol	D．0.16 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃²^—與Cl₂反應的產物之一為SO₄²^—。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應中的氧化劑是Cl₂

B．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO₄²^—，可脫去2 mol Cl₂

D．根據該反應可判斷還原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態化合物。請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H₂時,NaCl溶液的pH=  (假設電解過程中溶液的體積不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　　）

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為