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Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

6份的Na₂O₂中只有1份中的氧失去電子變成氧氣，另外5份中的氧得到電子變成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe²^＋轉化為＋6價的鐵時，轉移8 mol電子，再加上生成1 mol O₂時Na₂O₂失去的2 mol電子，反應中共轉移10 mol電子，D項對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是

A．SO₂只是氧化產物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

下列計算結果正確的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：
②NO₂氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mL

B．160mL

C．240mL

D．307mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂＋bCl₂＋cC

aTiCl₄＋cCO……反應①
TiCl₄＋2Mg

Ti＋2MgCl₂……反應②
關于反應①②的分析不正確的是( )
A．TiCl₄在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e^－
D．反應①②都是置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl₂常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688

B．4.48

C．8.064

D．8.96

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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