Question

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 當pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據Ksp(NaUr)= c(Na+) c(Ur－)=4.9×10-5，求出c(Ur－) == 7.0×10-3 mol·L-1，故A錯誤；

B. 在M→N 的變化過程中，因溫度不變，Ksp不變，則c(Na+) c(Ur－)不變，故B錯誤；

C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，根據 Ka(HUr)=2.0×10-6可以求出pH=5.7，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），根據NaUr+HCl= HUr+NaCl，可知氯化鈉的濃度等于尿酸的濃度，因所得溶液為氯化鈉、鹽酸、尿酸，尿酸為弱酸，則c(Ur－)＜c(Cl－)，故C正確；

D.根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(Ur－)+c(Cl－)+ c(OH-)，當pH=7 時，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)，故D錯誤；

故選C。