【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數目為2NA
【答案】B
【解析】
A．Cl2通入NaOH溶液中發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應，每消耗0.1molCl2轉移電子數為0.1mol，A項錯誤；
B．堿溶液中的H+均是水電離產生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數目為10-11mol，B項正確；
C．所給條件即為標準狀況，首先發生反應：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2
N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數明顯不是NA，C項錯誤；
D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質量為34g，其物質的量為1mol，含有H-O鍵的數目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；
答案選擇B項。
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【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L則沉淀完全，下列說法錯誤的是
A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色
B. AgC1的溶度積常數Ksp數量級為10－10
C. Cl-恰好完全沉淀時，指示劑的濃度應維持在2.0×10-2mol/L
D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產生新的沉淀
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【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g) =CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（ ）
A. 增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快
B. 升高溫度，化學反應速率會加快
C. 將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。
（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1
B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，c(Cl－)＞c(Ur－)
D. 當pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)
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