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【題目】光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（）
A.石墨
B.石英
C.石灰石
D.高純硅

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯誤； B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導纖維是由石英經特殊工藝制成，故B正確；
C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導纖維的原料，故C錯誤；
D．硅常用于半導體材料，制作太陽能電池，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎化工原料，可用于制取染料、農藥，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學實驗小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發生反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實驗制得的POCl3粗產品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標號)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）

A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數的是:

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強 ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）
滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09