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【題目】下列有關pH變化的判斷中，正確的是（）

A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

【答案】C

【解析】

A．水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，故A錯誤；B．升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，故B錯誤；C．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水導致溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故C正確；D．氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產硫酸錳，實驗室模擬生產過程如下:

(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6)

（1）酸浸中加入的酸是________(填化學式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)，從經濟效益考慮,物料A可能是___________。

（2）反應器中發生氧化還原反應的離子方程式是___________________ 。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:

①操作I為:在_____℃下蒸發結晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是__________；

②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用_____進行洗滌(本空格從以下選擇)

a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液

（4）MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn304、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質．在酶的催化反應體系中，反應物分子被稱為底物，底物通過酶的催化轉化為其他分子．幾乎所有的細胞活動進程都需要酶的參與，以提高效率．請回答下列問題：

（1）酶氧化酶與酚類底物在細胞中能實現分類存放，是因為細胞內具有系統，組成該系統的結構具有的功能特性是．茶葉細胞中也存在眾多種類的酚類物質與酚氧化酶．綠茶制取過程中必須先進行熱鍋高溫炒制，這一過程的目的是．

（2）茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時，該酶催化C2與CO2反應，Rubicon酶的存在場所為；該酶具有“兩面性”，在O2濃度較高時，該酶催化C2與O2反應，產物經一系列變化后到線粒體中會產生CO2，其“兩面性”與酶的（特性）相矛盾．

（3）如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由圖可得出：．為了驗證這一結論，請以耐高溫的纖維素分解酶為實驗材料，比較在低溫和最適溫度下儲存對酶活性的影響，寫出實驗設計思路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組能探究發現水果汁中存在電解質，可以設計成如圖所示的水果原電池。隨后又進一步思考原電池工作效率和其構成要素之間的一些關系如下表所示。

實驗次數	電極材料		水果品種	電極間距/cm	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	西紅柿	3	750
4	鋅	鋁	菠蘿	3	650
5	鋅	鋁	蘋果	3	450
6	鋅	鋁	蘋果	2	550

表中數據可知，下列說法不正確的是

A. 實驗1、4電流方向應該相反

B. 電極及其間距相同時，電壓大小只與水果種類有關，與其他因素無關

C. 如果用鋅、碳棒作電極，實驗1中電壓可能大于900mV

D. 實驗中發光二極管不太亮，可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置。請回答下列問題:

（1）關閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發生的有機化學反應方程式為____。

（2）D試管內出現的現象為______;E試管內出現的現象為______。

（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關閉C夾,可看到的現象是__________。

（4）從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應的離子方程式為_________。

（5）乙苯的甲基氫原子可以在光照條件下和Cl2發生取代反應，試寫出該單取代產物發生消去反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關常見有機物的說法正確的是（）

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.乙烯與溴水、苯與液溴發生的反應都屬于取代反應

C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應

D.淀粉、氨基酸和蛋白質均為天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成生命的最基本元素之一是碳，其單質及化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:

（1）基態碳原子價電子原子軌道表示式為________，其核外有________種空間運動狀態的電子.

（2）有機物中都含有碳原子，這和碳原子電子云的成鍵特點有關，試解釋有機物種類繁多的原因________ 。

（3）比較下列碳酸鹽在一定溫度下會發生分解的溫度和對應的陽離子半徑，分析其變化規律及原因_____________。

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離了半徑/pm	66	99	112	135

（4）1828 年，德國化學家烏勒(F·Wohler)沖破了生命力學說的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發，得到了有機物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一電離能大小順序為____________。

（5）碳的同素異形體有多種，其中一種為石墨，系平面層狀結構。同一層內每個碳原子與其它三個碳原子以C -C 鍵相連構成平面正六邊形，且層間可以滑動，它的結構如圖所示。其中碳原子的雜化方式為_______，層間存在的作用力為__________。

（6）石墨晶體二維結構的特殊性。

①同一層面內的平面六元并環結構(見上圖)。在含lmolC原子的石墨中，有_____個平面正六邊形。

②已知石墨層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，其密度______g/cm3(已知：lpm=10-10cm。列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（）
A.石墨
B.石英
C.石灰石
D.高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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