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向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b

C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率最大

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

解析試題分析：反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先加快后減少，先反應(yīng)速率加快說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快；后反應(yīng)速率減少是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小。A、逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不是最大，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)與能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率在t₁后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無(wú)現(xiàn)象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現(xiàn)象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無(wú)現(xiàn)象

①現(xiàn)象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率有影響的是（）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^－的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時(shí)間	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化	D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是